已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

题型：不详难度：来源：

已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO₃^-与R^－可发生反应：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A．元素R位于周期表中第VA族

B．RO₃^-中的R只能被还原

C．R^－离子的最外层电子数为8

D．若1 mol RO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

答案

解析

试题分析：主族元素的最高正价=主族序数，R的最高正价是+7价，则R位于第VIIA族，故A错；由于氧元素显—2价，则RO₃^-中R的化合价为+5，既能升为+7价，也能降为0价等，因此RO₃^-中R既能被氧化，又能被还原，故B错；由于原子的最外层电子数=最高正价，则R原子最外层电子数=7，R原子得到1个电子变为R^－，则R^－中最外层电子数为8，故C正确；R元素由+5价降为0价，化合价降低总数为5，则转移电子数为5，反应：RO₃^-+5R^－+6H^＋=3R₂+3H₂O～5e^－中转移电子与RO₃^-的系数之比等于物质的量之比，则1 mol RO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol，故D正确。

举一反三

下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是

A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢	B．用次氯酸钠溶液消毒浴池
C．盐卤用于制豆腐	D．用小苏打发酵面团制作馒头

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下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为。

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） 4NO（g）+6H₂O（g）。

起始浓度（ mol/L）	C(NH₃)	C(O₂)	C(NO)	C(H₂O)
甲	1	2	0	0
乙	4	8	0	0
丙	0.2	x	y	z

①恒温恒容下，平衡时NH₃的转化率甲乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．
（3）向容积相同、温度分别为T₁和T₂的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H<0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂；已知T₁< T₂，则a₁_         a₂。
A．大于   B．小于   C．等于   D．以上都有可能
（4）2．24L（标准状况）氨气被200 mL l mol/L HNO₃溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、 NO、 HNO₃。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：                                               。反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为                                  。
（2）若反应中生成0．2mol HNO₃，转移的电子数目为                              。

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美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为        。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H₂PdC1₄，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：            。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为        、        、        。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²^—。此时铁的存在形式是（写化学式）
（5）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是：。

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高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
I．（1）有下列变化：

，找出其中一个变化与“

”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____ 。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

由此可知，高锰酸根离子（MnO^—₄）反应后的产物与有关。
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。
Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

完成并配平上述反应。
（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____ 。

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