制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键B.反应过程
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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 | B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl | C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 | D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、KClO3和KIO3均属于离子化合物,既含有离子键,也含有共价键,A不正确;B、在反应中单质碘是还原剂,KClO3是氧化剂,非金属性应该是Cl>I,B不正确;C、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,应该用氢氧化钠溶液吸收,C不正确;D、碘元素的化合价从0价升高到+5价,失去电子被氧化,发生氧化反应,D正确,答案选D。 |
举一反三
氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) | B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应 | C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ | D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
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已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )A.元素R位于周期表中第VA族 | B.RO3-中的R只能被还原 | C.R-离子的最外层电子数为8 | D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol |
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下列物质的用途,应用了氧化还原反应的是A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 | C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
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下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 | B.用热的纯碱溶液清洗油污 | C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病 | D.在铁质镀件上镀铜 |
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氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题: I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。 (2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L)
| C(NH3)
| C(O2)
| C(NO)
| C(H2O)
| 甲
| 1
| 2
| 0
| 0
| 乙
| 4
| 8
| 0
| 0
| 丙
| 0.2
| x
| y
| z
| ①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙。(填“>”、“=”、或“<”) ②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= . (3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_ a2。 A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能 (4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 。 Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: 。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。 |
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