（7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造如图所示。回答下列问题：（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是（填

题型：不详难度：来源：

（7分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。锌锰电池的构造
如图所示。回答下列问题：

（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是（填字
母序号）。

A．铜帽

B．碳棒

C．锌筒

D．密封塑料

（2）金属制品在空气中放置易生锈，铁生锈的条件是。废旧电池的铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu₂(OH)₂CO₃，则铜生锈还必须有参与。
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为。
（4）利用废旧电池铜帽（含Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下：
（已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O）

①过程Ⅲ中分离操作的名称是。
②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

答案

（1）AC （2）与氧气、水同时接触 CO₂ （3）+3（4）①过滤 ②Zn+ CuSO₄= ZnSO₄+Cu Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

解析

试题分析：（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料的是铜帽、锌筒；（2）有所学知识可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，根据质量守恒定律可推知废旧电池的铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为是Cu₂(OH)₂CO₃，则铜生锈还必须有二氧化碳参与；（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为+3价，依据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在化学式中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，设锰的化合价为X，X+（-2）×2+1=0，得到X=+3；（4）因为过程Ⅲ是固液分离所以操作的名称为过滤；有操作的目的可知，制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液过量的A溶液为硫酸溶液，在过氧化氢和硫酸的共同作用下，金属锌和铜转化为硫酸锌和硫酸铜，物质D为加入的金属锌，置换金属铜，同时金属锌和过量的稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，涉及的化学方程式为：Zn+ CuSO₄= ZnSO₄+Cu ； Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

举一反三

（6分）汽车是现代生活中不可缺少的工具之一。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的
延展性和     性。
（2）汽车配件及用品中，由有机合成材料制成的是     （写出一种即可）。
（3）铝质承载式车身结构逐渐替代钢制，一部分原因是铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
① 喷漆可以延缓锈蚀，其防锈原理是隔绝     和水。
② 喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出时，及时将铁制品取出，进行后续处理，该过程中发生反应的化学方程式是            ；            。
（4）回收再利用汽车生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe₂O₃回收后，在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是            。

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（7分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________________。
（2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质依次为_________________。

电线金属丝炊具
（3）某实验室的废液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO₄，设计实验流程如下图所示，回答问题：

①操作Ⅰ的名称是_______________。
②固体A是_______________。
③废液与X发生反应的化学方程式为___________________。
（4）将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是________；滤液中一定含有的溶质是___________。

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（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 (填字母序号)。

A．黄金饰品              B．铝蒸锅            C．铜导线
（2）钢铁生锈的条件是     。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为     。
（4）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流
程如下（反应条件已略去）：