某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是(相对分子质
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某钢样品的含碳量为0.24%(其他杂质元素不考虑),若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(ω)范围是 (相对分子质量:Fe2C:124,Fe3C:180)A.0.03%<ω<2% | B.0.48%<ω<0.72% | C.2.24%<ω<3.36% | D.2.48%<ω<3.6% |
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答案
D |
解析
解:假设0.24%全部是Fe2C,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.24%÷12/124×100%=2.48%; 假设0.24%全部是Fe3C,则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数为0.24%÷12/180×100%=3.6%; 所以2.48%<ω<3.6%. |
举一反三
2005年7月,美国“深度撞击”飞行器成功炮轰坦普尔1号彗星,其撞击器采用的是一种含铍(一种金属)3%的铜合金。关于合金,下列说法错误的是A.合金也是“金属材料” | B.合金的硬度一般比各成分金属大 | C.多数合金的熔点低于组成它的成分金属 | D.合金只能由金属与金属熔合而成 |
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下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究。请你参与并回答问题: ⑴ 下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号,下同)。
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 ⑵ 铝的原子结构示意图为,该原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子。 ⑶ 铜和稀硫酸不反应,与浓硫酸在一定条件下可以反应,其化学方程式为: Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O,则X的化学式为 。 ⑷ 所给五种金属分别放入到同一盐酸中,最剧烈的反应的化学方程式为 。 ⑸ 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出的结论是 。 A.滤渣中一定有Fe B.滤渣中一定有Cu C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ |
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