(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是______;同质量的NH3和H2S气体的体积比是______;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数
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(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比是______;同质量的NH3和H2S气体的体积比是______;同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是______;若两者所含氢原子个数相等,它们的物质的量比是______. (2)Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______,483gNa2SO4•10H2O中所含Na2SO4•10H2O的物质的量是______,所含Na+的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个. |
答案
(1)同温同压下,同体积的NH3和H2S气体物质的量相等,由m=n•M可知质量比等于摩尔质量之比,因此质量比=17:34=1:2;同质量的NH3和H2S物质的量之比与摩尔质量之比成反比=2:1,体积之比=物质的量之比=2:1;相同质量的NH3和H2S气体物质的量比为2:1,一个NH3和H2S分子中所含H原子个数分别为3、2,因此质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比=2×3:1×2=3:1;一个NH3和H2S分子中所含H分别为3、2,则氢原子数目相等时,NH3和H2S的物质的量之比为2:3; 故答案为:1:2;2:1;3:1;2:3; (2)摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量,Na2SO4•10H2O的相对分子质量为322,故Na2SO4•10H2O的摩尔质量是322g/mol,483g Na2SO4•10H2O的物质的量是=1.5mol,含有钠离子的物质的量为1.5mol×2=3mol,含有水分子的物质的量为1.5mol×10=15mol,水分子的数目为15NA, 故答案为:322g/mol;1.5mol;3mol;15NA. |
举一反三
(1)HCl的相对分子质量为______,HCl的摩尔质量为______,49gH2SO4的物质的量为______; (2)0.5mol的Fe含______个铁原子,质量是______g,12.04×1023个铁原子约是______mol. |
同温同压下,同体积的乙烯气体(C2H4)和二氧化碳气体; 分子数之比为______;原子总数之比为______; 质量之比为______;密度之比为______. |
下列说法正确的是( )A.在标准状况下,11.2L某气体的质量为22g,则该气体的相对分子质量是44g/mol | B.16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多 | C.在标准状况下,水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 | D.1mol氯化钙溶于水配成1L溶液,所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L |
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1mol NO和1mol NO2具有相同的( ) ①分子数;②原子数;③氮原子数;④氧原子数. |
在相同温度和压强下,等质量的下列气体所占体积最大的是( ) |
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