（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸

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（8分）在学习了金属的化学性质后，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________。
（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是__________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的
实验编号是_______，
【得出结论】
（4）结论是________________________________________________________。
【评价与反思】
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。
______________________________________________________________________。

答案

（1） Zn + H₂SO₄="==" ZnSO₄ + H₂↑（2）根据进入量筒内水的体积，判断生成氢气的体积    f
（3） ①③或②④
（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（5）温度，取质量相等的锌粒，放入两只试管中，然后分别加入温度不用，体积和溶质质量分数相等的稀硫酸，测量收集等体积氢气所需的时间

解析

试题分析：（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式：Zn + H₂SO₄="==" ZnSO₄ + H₂↑
（2）要测量氢气的体积，其中量筒的作用：根据进入量筒内水的体积，判断生成氢气的体积，因为要将水排出到量筒内，所以氢气应从f管通入
（3）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应注意控制变量，即只要保证硫酸的质量分数不同，其它的条件不变，应选择的实验编号是①③或②④
（4）根据表中数据①③或②④对比，收集相等体积的氢气，所需使用的时间与硫酸的质量分数成反比，而根据表中数据①②或③④对比，锌粒比锌片反应的速率更快，所以结论是：硫酸的质量分数越大，反应速率越快，锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度、酸的种类等因素的影响，探究温度的影响：取质量相等的锌粒，放入两只试管中，然后分别加入温度不用，体积和溶质质量分数相等的稀硫酸，测量收集等体积氢气所需的时间

举一反三

某化学兴趣小组利用课余时间在实验室进行如下两个探究实验：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体。

（1）红色固体是（填化学式）；溶液乙中溶质是。

A．硫酸铝

B．硫酸亚铁

C．硫酸铝和硫酸亚铁

D．硫酸铜和硫酸铝

（2）写出步骤①的化学方程式：；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）热分解研究并对x的测定
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，先通干燥的氮气，然后按下图装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有          ，称量反应后装置B，增重12.6g
（4）装置C中         ，说明产物中还有SO₂。
查阅资料得知二氧化硫气体能与高锰酸钾溶液发生如下反应：
5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O   X + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ，则X的化学式是               。
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是           。
（6）D装置中球形干燥管的作用是             ，氢氧化钠溶液的作用是           。
（7）反应结束后还要不断的通入氮气直至冷却，其目的是                           。
【数据处理】
兴趣小组同学利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图（图2）
①根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x值是       （要求写出计算过程）。
②从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，请写出T₃—T₄段发生反应的化学方程式    。
③上述试验中若将装置B和装置C进行调换，则测得FeSO₄•xH₂O中的x值会     （填“偏大”“偏小”或“不变”）

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（4分）金属材料与人类的生产、生活息息相关。
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡（Sn）中，把金属______（填元素符号，下同）的位置移到最后，正好符合金属活动性由（填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是。
（2）下图所示生活用品中，主要利用金属延展性的是______（填字母序号）。

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有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙、丙三种金属分别投入硝酸铜溶液中，甲、乙的表面有红色物质析出，丙的表面没有明显变化。要想知道甲、乙、丙三种金属的活泼性顺序，下列实验中可行的是 ①将甲投入到稀盐酸中 ②将乙投入到甲的硝酸盐溶液中 ③将丙投入到稀盐酸中 ④将相同形状的甲、乙同时投入到同一盐酸中

A．①②

B．②④

C．①②③

D．①②④

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A是一黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。

用化学式表示：A       ，D           ,
用化学方程式表示：B和X反应的化学方程式                                ，
若不考虑D，在由B→到C的反应中，X还可用      金属粉沫，你的理由是
                                                       。
由A直接到C，有好多方法，请你选出一种，写出反应的化学方程式：
                                              。

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有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出。下列选项符合X，Y，Z的是

A．Al，Ag，Zn	B．Zn，Mg，Cu
C．Ag，Zn，Cu	D．Ag，Mg，Zn

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