锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是( )A.金属M的活动性比Zn强B.金属M一定是CuC.该反应属于
题型:不详难度:来源:
锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是( )A.金属M的活动性比Zn强 | B.金属M一定是Cu | C.该反应属于置换反应 | D.反应后溶液的质量一定减少 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,故错误; B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn>M,M可能是Cu、Fe等,故错误; C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确; D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与Cu的相对分子质量,故错误;故选:C |
举一反三
某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22gH2,则金属X可能是( ) |
在实验事实的基础上归纳结论,是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是( )A.镁与氧气在常温下就能反应,而铁与氧气在高温时才能反应,故镁比铁活泼 | B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈,故锌比铁活泼 | C.铝能与盐酸反应放出氢气,而铜不能与盐酸反应,故铝比铜活泼 | D.铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜比银活泼 |
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(4分)(1)金属R加入稀硫酸中,有气泡产生;铝片插入R的硫酸盐溶液中,有金属R析出。则R、Al、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (2)为了减少汽车尾气的污染,使用环保型汽车是未来的发展趋势。如以天然气为燃料的汽车、氢能源汽车和电动汽车等。天然气的主要成分是 。氢能源具有的优点是 (填一条)。 |
(8分)小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下
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| Al
| X
| Cu
| 现象
| 开始时
| 几乎无气泡产生
| 产生气泡速度慢
| 无气泡产生
| 一段时间后
| 产生气泡速度快
| 产生气泡速度慢
| 无气泡产生
| 回答下列问题: (1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是__________________ ___; (2)Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _____; (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ; (4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 (用离子符号表示)。 |
(13分)A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离 出金属A,并获得B和C的盐,进行如下实验操作: 请回答以下问题:
写出步骤①中发生反应的化学方程式 . A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > . 操作b都需要用到玻璃棒的作用是 . 金属A是 (填化学式,下同),B的硝酸盐是 。 把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应,求生成的氢气的质量是多少? |
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