(10分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。(1)常见金属活动性顺序如下,填写相应的元素符号:金属活动性由强逐渐减弱 某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀
题型:不详难度:来源:
(10分)某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。 (1)常见金属活动性顺序如下,填写相应的元素符号:
金属活动性由强逐渐减弱 某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”,其反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为 。 (2)兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验,对生成气体的成分进行探究。
甲 [提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳? [实验与讨论] ①打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间。 ②关闭K,加热至一定温度使之反应,用气囊收集气体样品。 ③除去气体样品中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,下列装置中最为合理的是 。
[实验求证] 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥,仍然用图甲所示的装置进行实验,A中的固体应选用 ,B中溶液为澄清石灰水,若A中黑色固体出现了红色,B中澄清石灰水 ,可说明气体样品中含有一氧化碳。 [实验反思] 炭粉还原氧化铜的实验中,若生成的气体中含有一氧化碳,则反应时消耗碳、氧元素的质量比 (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。 |
答案
(1)Mg Ag Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 (2)[实验与讨论] C [实验求证] 氧化铜(或CuO) 变浑浊 [实验反思] 大于 |
解析
试题分析:(1)常见金属的金属活动性由强逐渐减弱的顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。所以第一个空为Mg。第二个空为Ag。 硫酸铜溶液可与铁反应生成铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点,属于置换反应。 (2) [提出问题]③除去气体样品中的二氧化碳,可使用氢氧化钠溶液。剩余气体的气体的密度小于瓶内溶液的密度,在上部聚集,要将气体收集在集气瓶中,应将液体从下部的导管中排出。所以装置中最为合理的是C。 [实验求证] 根据题意可知:实验探究的目的是“生成的气体中是否含有一氧化碳”。所以A中的固体应与一氧化碳在加热的情况反应。且题目中现象描述A中黑色固体变为红色,所以A中固体为氧化铜。气体样品中如有一氧化碳,则会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳气体进入B装置,可使澄清的石灰水变浑浊。 [实验反思]二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8。一氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶4。所以如生成的气体中含一氧化碳,则消耗碳、氧元素的质量比小于3∶8。 |
举一反三
现有X、Y、Z三种金属,已知:①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A.X > Z > Y | B.Z> Y > X | C.Y > Z > X | D.X > Y > Z |
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将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为( )A.10.6g | B.12.0g | C.13.0g | D.13.6g |
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钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是A.金属钠必须隔绝空气保存 | B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属 | C.钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 |
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仅用下列各组试剂无法完成验证Zn,Cu,Ag三种金属活动性顺序的是( )A.Zn、Ag、CuSO4溶液 | B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 | C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 | D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 |
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“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤: ①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物; ②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金; ③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是A.用金属铁同时提炼出铜和银 | B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜 | C.用金属铁提炼出金属铜 | D.用金属铜提炼出金属银 |
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