在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol/L.若维持体

在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol/L.若维持体

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在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为w mol/L.若维持体积和温度不变,按下列四种方式加入起始量,达平衡后,C仍为w mol/L的是(   )
答案
举一反三
A.4mol A+2mol B
B.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C.3mol C+1mol D+1mol B
D.3mol C+1mol D
如图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B为真空,A内已充入2molSO2和1molO2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O2⇌2SO3;△H=-QkJ/mol,(Q>0)一段时间后活塞已保持静止,SO2的反应速率为Υ0.再往A内迅速充入2molSO2和1molO2,当活塞再次保持静止时,SO2的反应速率为Υ,在此过程中,下列说法正确的是(  )
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A.活塞先上移,后上移到原静止位置,Υ>Υ0
B.活塞先下移,后上移但不到原静止位置,Υ>Υ0
C.活塞先下移,后上移到原静止位置,Υ=Υ0
D.活塞先上移,后上移但不到原静止位置,Υ=Υ0
在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2mol A和1mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L.
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体中C的质量分数增加,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应.
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 (用序号填空)
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
(3)某温度下,向容器中加入3mol C和0.8mo1D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于 L,小于 L.
(4)如果在一体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B,维持条件和原来相同,达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L? (填是,不是或不一定)
在一固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡,c的浓度为w mol/L.若维持容器体积和温度不变,下列四种配比作为起始物质,达平衡后,c的浓度仍为w mol/L的是(  )
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A.4 mol A+2 mol B
B.1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol D
C.3 mol C+1 mol D+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.3kJ•mol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则下列说法正确的是(  )
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KI<KII
B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率:平衡I<平衡II
D.反应放出的热量:QI=QII<92.3 kJ
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
题型:达州一模难度:| 查看答案
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温度/℃400500800
平衡常数K9.9491