在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中一定含有( )A．Zn Cu FeB．Ag Cu FeC

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在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中一定含有( )

A．Zn Cu Fe

B．Ag Cu Fe

C．Ag Cu

D．Fe Ag

答案

解析

试题分析：在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的铁粉,因为铁的金属活动性强于银和铜，弱于金属锌，故能置换出金属银、铜和剩余的铁，故答案选择B

举一反三

用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是

A．Ag、FeSO₄、CuSO₄	B．Fe、Cu、H₂SO₄
C．Fe、Cu、ZnSO₄	D．Fe、Cu、KOH

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(6分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是______________________________。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。

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（10分）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO₃)₂溶液和CuSO₄溶液都含有大量          （填离子符号）。
②向Cu(NO₃)₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为                            。
③向CuSO₄溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是                     ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）

（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO₃)₂和CuSO₄均能反应的物质还有、
（任举二例，填化学式，下同）
（3）在溶液中能与CuSO₄反应而不与Cu(NO₃)₂反应的物质有（任举一例）。

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（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

1600℃

（1）镁元素在自然界中是以              （填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有            （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)₂固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)₂分解的化学方程式为                                        。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=              g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H₂O==Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓；                    。

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人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（　　）

A．金

B．铜

C．铁

D．锡

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