(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。 (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面
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(6分)金属材料在国防建设中起着重要的作用。 (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与 作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。 (2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2所示的两个实验: ①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是 。 ②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是 。 |
答案
(1)氧气(或空气)、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)①酸不同 ② Fe+CuSO4 FeSO4+Cu |
解析
试题分析:(1) 钢铁锈蚀主要是铁与)氧气(或空气)、水作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;(2)①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由所取酸的种类不同;②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 |
举一反三
在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤渣中一定含有( )A.Zn Cu Fe | B.Ag Cu Fe | C.Ag Cu | D.Fe Ag |
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用置换反应验证铁的金属活动性比铜强,下列各组药品能达到目的的是A.Ag、FeSO4、CuSO4 | B.Fe、Cu、H2SO4 | C.Fe、Cu、ZnSO4 | D.Fe、Cu、KOH |
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(6分)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。 (1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是______________________________。 (2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。 ①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 (3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下: 步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO); 步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。 |
(10分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 (填离子符号)。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为 。 ③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应后,可看到的现象是 ,下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号)
(2)除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、 (任举二例,填化学式,下同) (3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例)。 |
(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。 (1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。 (3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下: 步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。 步骤2:将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g 。 ①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。 ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。 ③分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有: CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。 |
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