往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉B
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往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉 | B.滤渣中一定有Cu粉 | C.滤液中一定有Fe(NO3)2 | D.滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据金属活动性顺序铁能与硝酸银、硝酸铜反应,但先于硝酸银反应,然后与硝酸铜反应,往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明金属铁没有剩余,故A选项是错误的叙述;B选项是错误的叙述,如果加入的铁较少,只能与硝酸银反应,故应该为可能有铜;C选项是正确的叙述,无论铁加入多少参加反应进入溶液;D选项是错误的叙述,根据加入量的多少,滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2 |
举一反三
将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,下列图像,能正确表示物质数量关系的是( )
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下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 | B.银的导电性强于铜 | C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 | D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 |
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向含有Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤出的金属只有铜和银。则下列对滤液成分的判断不正确的是A.可能有 AgNO3 | B.一定有 Fe(NO3)2 | C.可能有 Cu(NO3)2 | D.一定无 AgNO3 |
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有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,甲的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中,有甲析出,则三种金属活动性顺序排列正确的是A.甲>乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.丙>甲>乙 |
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将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的种金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.三种金属的活动性顺序为 | B.产生氢气的速率顺序为
| C.消耗稀盐酸的质量顺序为 | D.相对原子质量大小顺序为 |
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