(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化

(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化

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(9分)某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件,其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸。

(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是    ,B中所盛放的试剂是    。对比铁丝表面的变化,能够说明铁生锈与水有关的是装置        (填C、D或E,下同),能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置        
(2)步骤二:关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:①    ;②    ,由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是     
(3)温度会影响铁生锈的快慢,请设计实验加以证明:     
答案
(1)2H2O  2H2O + O2↑ 浓硫酸    C D    D E
(2)①产生气泡的快慢   ②溶液的颜色     Fe +2 HCl = FeCl2 +H2
(3)答题要点:在氧气和水(或水蒸气浓度)相同的情况下,比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢
解析

试题分析:(1)步骤一:关闭K2和K3,打开K1,A中反应的化学方程式是2H2O  2H2O + O2↑,因为要形成对比,故B中所盛放的试剂是浓硫酸进行干燥,能够说明铁生锈与水有关的是装置C和D,能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置D和E。(2)步骤二:关闭K1,打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中,两个广口瓶中现象的不同点是:①产生气泡的快慢 ②溶液的颜色由此也可以判断铁丝生锈情况。C中反应的化学方程式是Fe +2 HCl = FeCl2 +H2↑(3)温度会影响铁生锈的快慢,设计实验是要控制变量,在氧气和水(或水蒸气浓度)相同的情况下,比较不同温度下相同的铁丝生锈的快慢
举一反三
把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为
A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X

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某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是
A.①③B.②④C.④⑤D.②③

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有a、b、c三种金属,a能从b的硝酸盐溶液中置换出b,但a不能与稀盐酸反应; c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为
A.a、b、cB.a、c、b C.c、a、bD.c、b、a

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现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀盐酸反应;Z能从Y的化合物溶液中将Y置换出来,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X、Z、YB.Z、Y、XC.X、Y、ZD.Y、Z、X

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(4分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质.其中A、D是黑色固体,B、C、E是无色气体,B和C组成元素相同,化合物D中含有金属元素,该金属元素的单质是世界年产量最高的金属.它们在一定条件下的转化关系

如上图所示(→表示转化).请回答下列问题:
(1)A物质是   
(2)评价物质C的“利”与“弊”(各写一例)
利:   弊:   
(3)写出D转化为C的化学方程式:   
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