向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是( )A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤
题型:不详难度:来源:
向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,反应完成后过滤,下列情况不可能存在的是( )A.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ | B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Fe2+ | C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ | D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ |
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答案
D |
解析
试题分析:当加入的铁过量时,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁有剩余,故滤纸上有铁、铜、银,滤液中含有锌离子和亚铁离子,故A可能存在;当加入的铁适量时,铁能将混合液中的硝酸银和硝酸铜全部置换出来,则滤纸上有银和铜,滤液中有锌离子和亚铁离子,故B可能存在;当加入铁的量较少时,铁能将混合液中的硝酸银全部置换出来,能与部分硝酸铜反应,滤纸上有银和铜,滤液中含有锌离子、亚铁离子和铜离子,故C可能存在;铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,当滤纸上有铁时,滤液中不可能含有铜离子,故D不可能存在。故选D。 |
举一反三
将下列各组中的物质放入烧杯中,加足量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是 A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) | B.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 | C.Fe(过量)、Cu (NO3)2、AgNO3 | D.Cu(过量)、FeCl2、HCl |
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下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是
① ② ③ ④A.图①:将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 | B.图②:向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 | C.图③:向氢氧化钠溶液中加水 | D.图④:向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 |
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下列变化过程,会吸收热量的是A.硝酸铵固体溶于水 | B.稀释浓硫酸 | C.氢氧化钾和硫酸混合 | D.金属镁和稀盐酸反应 |
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某同学利用以下药品:长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉,进行锌、铁、铜的金属活动性顺序探究等实验。 (1)实验前,用砂纸打磨金属片的目的是 ; (2)根据实验目的,该同学设计了实验I、Ⅱ两种合理的方案,如图1所示:
若X、Y是两种不同的试剂,则X、Y中溶质的化学式依次为 、 ; (3)实验后,该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起,发现溶液呈现青色。他又用混合液分别进行以下实验: A.向混合液中加入过量锌粉,搅拌,溶液颜色的变化为:青色变浅至 色,最终变为无色; B.向混合液中插入锌片,待其浸没部分表面完全变色后,溶液仍为青色,取下锌片表面附着的粉末,经检验其组成为铁和铜。和老师一起分析粉末中存在铁的原因: ①反应生成了铁,写出该反应的化学方程式: ; ②铜和锌构成原电池,电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质; (4)如图2所示,该同学用导线将锌片和铜片连接起来,接入电流表,然后把它们一起插入硫酸铜溶液中,该实验的现象为: ①电流表指针是否发生偏转 (选填“是”或“否”); ②铜片表面变粗。 |
A、B、C、D四种金属相互转化关系如图所示,其中金属活动性最弱的是
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