将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al
题型:不详难度:来源:
将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为A.Al﹥Ag﹥X | B.Ag﹥X﹥Al | C.Al﹥X﹥Ag | D.X﹥Al﹥Ag |
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答案
C |
解析
试题分析:将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出,说明金属铝的活动性大于X,而将其放入硝酸银溶液中能发生置换,说明X的金属活动性大于银的,故X、Al、Ag的金属活动性顺序为Al﹥X﹥Ag ,答案选择C |
举一反三
(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题: (1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。 (2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。 (3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是 (填写字母序号)。 A.滤渣中只含银 B.滤渣中一定含有银,可能含有铜 C.滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D.滤液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+ 【探究】废旧金属的回收利用。 废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示:
(4)在反应器中发生反应的化学方程式有: Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。 (5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ; (6)在化学反应中,凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 (填字母编号); A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 (7)取表面含有氧化镁的镁条(无其它杂质)2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液的质量为22.3g。求:该镁条中单质镁的质量分数。 |
某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如下图所示流程。 下列说法不正确的是A.固体b为铁 | B.操作①、②中玻璃棒的作用不同 | C.滤液a中含有3种溶质 | D.除污水外,含锌元素的有:固体a、c,滤液a、b |
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向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe | B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+ | C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子 | D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子 |
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钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下,钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。下列关于该反应的说法不正确的是A.该反应是制取金属钛的一种途径 | B.反应前后镁元素的化合价发生了改变 | C.氯原子数在反应前后发生了改变 | D.该反应属于置换反应 |
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金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3X↑ ,以下关于此反应叙述不正确的是( ) A.X的化学式是H2 | B.NaAlO2属于氧化物 | C.此反应不属于复分解反应 | D.铝锅不宜长时间盛放碱性食品 |
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