为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是实验①实验②实验③A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧

为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是实验①实验②实验③A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧

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为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③



A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响
答案
C
解析

试题分析:A选项对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述,应为温度对反应的影响;B选项对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述,温度和浓度都不同;C选项对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响,是正确的叙述;D选项对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响是错误的叙述,应该为浓度对反应程度的影响.
举一反三
有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为  (       )
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>X>ZD.Z>Y>X

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将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A.Al﹥Ag﹥XB.Ag﹥X﹥AlC.Al﹥X﹥AgD.X﹥Al﹥Ag

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(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、        等接触后发生化学反应的过程。
(2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是              。为防止集气瓶破裂,常采取的措施是               
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是         (填写字母序号)。
A.滤渣中只含银                       B.滤渣中一定含有银,可能含有铜
C.滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+        D.滤液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用。
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示:

(4)在反应器中发生反应的化学方程式有:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、               、  Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
(5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是           
(6)在化学反应中,凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是         (填字母编号);
A.化合反应         B.置换反应     C.分解反应     D.复分解反应
(7)取表面含有氧化镁的镁条(无其它杂质)2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液的质量为22.3g。求:该镁条中单质镁的质量分数。                                    
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某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如下图所示流程。
  
下列说法不正确的是
A.固体b为铁
B.操作①、②中玻璃棒的作用不同
C.滤液a中含有3种溶质
D.除污水外,含锌元素的有:固体a、c,滤液a、b

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向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-
A.若滤液中含有Fe2,则滤渣中一定不含Fe
B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2
C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子
D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子

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