物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如图，则判断正确的是A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 C．铝粉

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物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，反应如图，则判断正确的是

A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

C．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

答案

解析

试题分析：由图可以看出，最后铝和铁生成的氢气质量相同，故置换出的氢的质量相等，说明硫酸全部参加反应，然后根据反应的化学方程式，根据铝和铁与硫酸反应的质量关系，判断消耗铝和铁的质量情况；A．生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故A错误；
B．2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54   294
18   98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故B正确；C．生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，故C错误；D．消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故D错误，故选B

举一反三

5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是

A．该样品一定是纯净物

B．该样品一定含有镁、铝两种杂质

C．该样品一定是混合物

D．该样品可能含有锌和镁两种杂质

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我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后顺序是（）

A．Cu Fe Al Zn	B．Cu Zn Fe Al
C．Cu Fe Zn Al	D．Al Zn Fe Cu

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把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（）
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变作为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

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把金属X放入CuCl₂溶液中有红色物质析出，放入MgCl₂溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Mg、X、Cu	B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X	D．X、Mg、Cu

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向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu
②溶液中有 Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn²⁺ ，不溶物为 Zn
④溶液只有 Zn²⁺有，不溶物为 Zn 、Cu

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

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