5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能

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5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是

A．该样品一定是纯净物

B．该样品一定含有镁、铝两种杂质

C．该样品一定是混合物

D．该样品可能含有锌和镁两种杂质

答案

解析

假设5.6g全为纯的铁
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6g 0.2g
现在氢气的质量为0.2g=0.2g，说明该样品是纯铁或杂质与HCl反应时的杂质特点是：同质量时有比铁生成的氢气多的金属也有比铁生成的氢气少的金属存在；故排除AC；
由于金属与酸的反应时生成氢气的质量=（金属的化合价

金属相对原子质量）×金属的质量，所以同质量的镁铝生成的氢气都比铁多，而同质量的锌比铁生成的氢气要少，所以B错误，D正确；

举一反三

我国早在商代就能造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后顺序是（）

A．Cu Fe Al Zn	B．Cu Zn Fe Al
C．Cu Fe Zn Al	D．Al Zn Fe Cu

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把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（）
①铁钉表面有气泡产生 ②溶液变作为浅绿色 ③铁钉质量增加 ④溶液质量减轻

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

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把金属X放入CuCl₂溶液中有红色物质析出，放入MgCl₂溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Mg、X、Cu	B．Cu、X、Mg
C．Mg、Cu、X	D．X、Mg、Cu

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向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu
②溶液中有 Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn²⁺ ，不溶物为 Zn
④溶液只有 Zn²⁺有，不溶物为 Zn 、Cu

A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

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为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。其中不必进行的是（）

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