以下是某同学进行的两个实验探究实验一:从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如
题型:不详难度:来源:
以下是某同学进行的两个实验探究 实验一:从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:
(1) A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)金属C是 ,操作a的名称是 。 (3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出步骤①的反应的化学方程式: 。 实验二:研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤:
⑴ 实验前需对镁条进行打磨,目的是 . ⑵ 检查图1装置的气密性。 ⑶ 将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,使之反应,发生反应的化学方程式为 。 ⑷ 观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是 . t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因 。 |
答案
.实验一:(1) A>B>C ;(2) 银(Ag);结晶;(3) Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑;实验二 (1)去除镁条表面的氧化物薄膜;Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑;稀盐酸的浓度逐渐减小,反应速率减慢 ;反应停止后温度降低,气体的体积减小。 |
解析
试题分析:实验一:由题中的转化图可以知道(1) A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A>B>C ;因为回收贵重金属,故金属C为银;操作a溶液中得到溶质,所以名称是结晶;(3)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,步骤①的反应的化学方程式Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑;实验二:(1)实验前需对镁条进行打磨,目的是去除镁条表面的氧化物薄膜;⑶ 将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,使之反应,发生反应的化学方程式为Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑;(4)t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是稀盐酸的浓度逐渐减小,反应速率减慢;t2~t3时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因反应停止后温度降低,气体的体积减小。 |
举一反三
工业冶炼金属锰的原理3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于 A.置换反应 | B.化合反应 | C.分解反应 | D.复分解反应 |
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硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成.则析出的少量金属是 |
下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述,其中不正确的是A.利用元素周期表,可直接查出元素的化合价 | B.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 | C.利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸是否发生置换反应 | D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生 |
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一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后,下列说法正确的是A.反应结束后的固体中一定有银 | B.滤液中一定有Fe2+和Cu2+ | C.反应结束后的固体中一定有铜和银 | D.滤液中一定没有Ag+ |
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如今的电子产品日益丰富,由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理,将是危害我们生存环境的一大***手。
图甲是某种型号干电池的剖面。 实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵 由图甲可知,废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。
(1)操作 1 和操作 2 的名称都是 。 (2)在空气中灼烧滤渣的目的是 。 (3)回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 。 (4)滤液2中溶质的成分有 。 实验二、从电池外壳回收锌和铜 (5)回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气,反应的化学方程式为 ,基本反应类型是 。 (6)锌与铜的金属活动性强弱为 。 |
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