某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。请回答:(1)试剂A是 

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。请回答:(1)试剂A是 

题型:不详难度:来源:
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。

请回答:
(1)试剂A是        ;固体B的成分是             ; 产品G是      
(2)检验C过量的方法是                                                 
答案
(1)Fe        Fe 和Cu        Fe2O3
(2)取少量溶液E于试管中,向其中加入适量的铁粉,若有气泡产生,则盐酸过量
解析

试题分析:框图式的结论型推断题,解答此题抓住题干,从题干出发,沿着一定的实验过程,与最终的结论相“会师”,因为本题是工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。而课外小组利用废液要制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,所以就告诉我们A一定是铁,又由于是过量,所以固体B中既有被铁置换出来的铜,又有过量的铁,在混合物铁和铜的固体中,自然是加入盐酸,这样既把过量的亿 反应完,得到纯净的铜,同时得到的溶液与溶液D又相同,所以产品G是Fe2O3
(1)试剂A是Fe,固体B的成分是Fe 和Cu,产品G是Fe2O3
(2)C是盐酸,所以要检验C过量的方法,自然是抓住酸的性质:取少量溶液E于试管中,向其中加入适量的铁粉(或碳酸盐等),若有气泡产生,则盐酸过量
举一反三
某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案,你认为不可行的是( )
A.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片
B.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片
C.向盛稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛AgNO3溶液的试管中,加入铜片
D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片

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请用所学化学知识解释下列原理,能写化学方程式的请写出化学方程式。
(1)浓硫酸具有            ,在实验室中常用它做干燥剂;
(2)一旦发生火灾,消防队员通常用水来灭火,其原理是                     
(3)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变坚硬了,原因是                  
(4)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与        (填化学式)发生化学反应的过程。将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,发生的反应是:①                             
(5)在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有                          
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根据你的实验经验,下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是
A.铜B.锌C.镁D.铁

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下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是
A.FeCl3B.Al2(SO4)3C.ZnSO4D.MgCl2

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金属R投入稀硫酸中,有气泡产生,镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动顺序是
A.Mg>R>CuB.Cu>R>MgC.R>Mg>CuD.Mg>Cu>R

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