（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m

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（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是

A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

答案

解析

试题分析：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为沿则：
Zn+2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
65 2
6.5g x

解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为 0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D.

举一反三

制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：
（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）．_______________。
（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如下：

①步骤Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________．
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是____________________________。所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是______（填试剂名称）。充分反应后，再通过 ______(填操作名称）、洗涤、干燥即可．

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已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是（）

A．Mn+2HClMnCl₂+H₂↑	B．Mg+MnSO₄MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄FeSO₄+Mn	D．Mn+CuSO₄MnSO₄+Cu

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将下面的金属活动性顺序补充完整：
K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au

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钢铁是非常重要的金属材料。请回答有关问题：
（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为　　该反应类型是。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的　　　　和　　　　　。请你提出两条防止铁制品锈蚀的合理措施，。（不同原理）

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有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．丙＞乙＞甲

D．丙＞甲＞乙

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