有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金
题型:不详难度:来源:
有甲、乙、丙三种金属,将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出。将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化。则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是( )A.甲>乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>乙>甲 | D.丙>甲>乙 |
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答案
B |
解析
试题分析:在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 “将甲投入丙的硫酸盐溶液中,有丙析出”说明甲的活动性应大于丙。“将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中,丙的表面有红色物质析出,乙的表面没有明显变化”说明丙的活动性大于铜,而乙的活动性小于铜。所以三种金属的活动性应为甲>丙>乙。应选B项。 |
举一反三
将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生,则滤渣含有的物质是( ) |
下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是A.ZnCl2 | B.Al2(SO4)3 | C.MgCl2 | D.Fe2(SO4)3 |
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下列图像与实验相符合的是
A.图①表示镁带在空气中燃烧 | B.图②表示将饱和Ca(OH)2溶液升温 | C.图③表示等质量的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉 | D.图④表示向含少量Cu粉的铁粉中滴加稀盐酸至过量 |
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逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.中和反应生成单质和化合物,则生成单质和化合物的反应一定是中和反应 | B.化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 | C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 | D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 |
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小红同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是Ag)的活动性顺序,做了如下实验: (1)把X和Y分别放入稀H2SO4中,X溶解并产生H2,Y不反应 (2)把Y和Z分别放入AgNO3溶液中,在Y表面有Ag析出,而Z没有变化 根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )A.X>Y>(H)>Z | B.X>Y>H>Z | C.X>Y>Z>Ag | D.X>(H)>Y>Z |
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