（2013内蒙古呼号和特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（N1），伍角币为钢芯

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（2013内蒙古呼号和特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（N1），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。

A．金属的硬度	B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性	D．金属价格与硬币面值的吻合度

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是              。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为    价。
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，下列表述正确的是       （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等

答案

（1)B; (2)铁>铜>金或Fe>Cu>Au； (3) +6； (4)①③⑤

解析

试题分祈：(1)根据硬币的流通特点可知；铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因棄；
(2)金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损，铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼.所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁>铜> 金；
(3)设铁元素化合价为X则，（+1)X2+x +(-2) X4=0解得x=+6;
（4）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以A表示锌反应的曲线，故①正确；②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H₂S0₄= ZnS0₄+H₂↑，Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等_？故②错误；③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故③正确；④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完，Zn+H₂S0₄= ZnS0₄+H₂↑，Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑,由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故④错误；⑤由图示可知：生成的氢气的质量相等，故⑤正确，即①③⑤正确-

举一反三

（2013浙江宁波）在实验课中，各小组作了如下实验：

实验编号	1	2	3	4
实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

则固体C是，操作③的名称是，实验中所加的过量金属粉末是。

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（2014届湖北省郧西县1月质量监测）（2013．陕西省）下列有关实验现象描述不正确的是

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（2013安徽）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。
【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_______________________________。

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（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是

A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

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制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：
（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）．_______________。
（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如下：

①步骤Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________．
②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是____________________________。所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是______（填试剂名称）。充分反应后，再通过 ______(填操作名称）、洗涤、干燥即可．

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