(1)在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得滤液中含有的金属离子有
题型:不详难度:来源:
(1)在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣,向滤渣上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得滤液中含有的金属离子有 (写离子符号). (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中. 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性 顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤和化学方程式). , . |
答案
(1)Zn2+、Fe2+;(2)把铁片浸入硫酸铜溶液中(或把铁片浸入稀硫酸中); Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑). |
解析
试题分析:(1)硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,在过滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡冒出,说明金属铁有剩余,铁与硝酸铜、铁与硝酸银反应都能生成硝酸亚铁,溶液中一定含有亚铁离子,铁不与硝酸锌反应,则溶液中一定含有锌离子,故反应后所得滤液中含有的金属离子有Zn2+、Fe2+;(2)①铝片浸入稀硫酸中,产生气泡,说明Al>H; ②铜片浸入稀硫酸中,无现象,说明Cu<H; ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中,铝的表面附着一层固体,说明Al>Fe. 但这组实验还不能完全证明铁和铜的活动性顺序,因此补充一个实验铁和铜的活动性比较,或比较铁位于氢的前面,操作为:把铁片浸入硫酸铜溶液中(或把铁片浸入稀硫酸中);反应的方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑). |
举一反三
现有X、Y、Z三种金属,已知:①X和稀硫酸不反应 ②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑ ③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>Z>X | D.Z>Y>X |
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某化学兴趣小组的同学开展如下图所示实验。
关于该实验,下列说法正确的是( )A.②中溶液含有盐酸 | B.③中一定没有盐酸 | C.②中加入镁粉时一定有气泡冒出 | D.③中的固体一定是铁 |
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字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。 已知:①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B(NO3)2+2D 请完成以下填空: (1)金属C在金属活动性顺序表中排在氢 (填“前面”或“后面”); (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序,其金属活动性由强到弱的顺序是 (填字母); (3)若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种,则金属B为 ,金属C与H2SO4反应后生成的化合物可能有 (填化学式)。 |
人类对金属的开发和利用是循序渐进的. (1)青铜器是人类较早使用的金属制品.西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为 _________ . (2)随着技术的不断进步,人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来.例如,高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下:
其中,物质A为 _____ (填化学式),A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为 _________ . (3)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%,人们采用多种方法防止金属腐蚀.例如,将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈,其原因是 _________ . (4)铝的金属活动性比铁 _________ (填“强”或“弱”),但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能,其原因是 _________ (用必要的文字和化学方程式说明).
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