等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，下图正确的是

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答案

解析

试题分析：等质量的金属镁和铁与足量的硫酸反应，由于金属镁的活动性活泼反应的较快，用的时间短；又因为金属镁的相对原子质量比铁的小，生成的氢气要多，由此确定答案为A选项.

举一反三

有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Y、X、Z

B．Z、X、Y

C．Y、Z、X

D．X、Z、Y

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金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。

A．铝原子中的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
① 只有Zn（NO₃）₂ ② Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③ Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ ④ Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加_______	有气泡产生	固体B含有Cu 、Ag和_

（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N₂的目的是_______。
②写出H₂还原FeCl₂，置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______

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某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液．该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质；③将金属片A放入到溶液B中．
（1）实验①的现象是　                                        　；
（2）实验②中发生反应的化学方程式是　                             　；
（3）实验③中的金属片A是　        　，溶液B是　          　．

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在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为　（写出一个即可）．

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等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别于足量的镁和锌反应，则产生的氢气质量（　　）

A．镁反应得到多	B．锌反应得到多
C．一样多	D．无法确定

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