金属材料在生产和生活中有着广泛的应用(1)食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为金属具有 性;(2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀,为防止钢铁锈蚀,
题型:不详难度:来源:
金属材料在生产和生活中有着广泛的应用 (1)食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为金属具有 性; (2)铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀,为防止钢铁锈蚀,常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法,这些方法能防止锈蚀的共同原理是 .若铁制品已锈蚀,应及时除去铁锈,写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式 ; (3)将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有的物质是 (填化学式,下同),滤液中一定含有的溶质是 ,反应后所得溶液质量 反应前所得溶液质量(填“>”、“=”或“<”) |
答案
(1)延展.(2)使钢铁与水和氧气隔绝;Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O (3)Ag;Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 ;< |
解析
试题分析:(1)铝具有良好的延展性,可以制成铝箔.(2)在钢铁表面涂油漆或镀上其它金属,能使钢铁与水和氧气隔绝,从而达到防止生锈的目的.氧化铁和稀硫酸反应能生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O.(3)当铜不足或恰好和硝酸银反应时,能生成硝酸铜和银,过滤所得滤渣中只有银,滤液中的溶质是硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁或硝酸铜和硝酸亚铁;当铜过量时,能生成硝酸铜和银,过滤所得滤渣中含有剩余的铜和生成的银,滤液中的溶质是硝酸铜和硝酸亚铁;所以将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有的物质是银,化学式是Ag;滤液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸亚铁,化学式分别是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2.铜和硝酸银反应能生成硝酸铜和银,化学方程式及其相关量 为: Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag, 64 216 由化学方程式可知,当有64份质量的铜溶解时,有216份质量的银从溶液中析出,所以反应后所得溶液质量小于反应前所得溶液质量 |
举一反三
锰和镍(Ni)都是金属元素,将镍丝插入MnSO4溶液中无变化,插入CuSO4溶液中,镍丝上有红色固体析出.Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.Cu、Mn、Ni | B.Mn、Ni、Cu | C.Ni、Cu、Mn | D.Mn、Cu、Ni |
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在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调至天平平衡后,向左边烧杯中加入2.8gFe,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属铜的质量为( ) |
将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2的溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出,下列对滤渣和滤液的说明中,正确的是( )
A.滤渣中只有单质铁 | B.滤渣中单质铜、单质银和单质铁都存在 | C.滤液是无色的 | D.滤液中有硝酸亚铁和硝酸银 |
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向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后再加入稀盐酸无明显现象.下列说法正确的是( )A.一定有锌粉剩余 | B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ | C.一定有银粉生成 | D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ |
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质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示.则下列叙述中正确的是( )
A.图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 | B.锌、铁均反应完,盐酸有剩余 | C.盐酸均反应完,﹣定有锌剩余 | D.盐酸均反应完,﹣定有铁剩余 |
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