铝、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如:(1)铝具有优良的抗腐蚀性能是因为 ,该反应的化
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铝、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如: (1)铝具有优良的抗腐蚀性能是因为 ,该反应的化学方程式为 。 (2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式 。 |
答案
(1)铝表面会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜;4Al + 3O2=2Al2O3(2)Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑; |
解析
试题分析:(1)铝具有优良的抗腐蚀性能是因为铝表面会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜;该反应的化学方程式为4Al + 3O2=2Al2O3;(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式为Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑. |
举一反三
用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是( )
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关于铁及其制品的说法正确的是( )A.含有某些金属和碳元素的铁合金,其性能比纯铁更优良 | B.铁生锈时生成四氧化三铁 | C.其它金属单质与铁一样,都能与盐酸反应得到氢气 | D.炼铁高炉内碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 |
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金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间有如图所示关系(已知:A、B在生成物中均为+2价)。则下列结论中,不合理的是
A.反应得到氢气的质量相等 B.两种金属中A的相对原子质量较小 C.两种金属的活动顺序A >B D.稀硫酸已完全反应,两种金属可能有剩余 |
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
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锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是 A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+Sn | B.Sn+MgS04=SnS04+Mg | C.Sn+2AgN03=Sn(NO3)2+2Ag | D.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ |
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