某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
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某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
题型:不详
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某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是
A.Zn和Fe
B.Cu和Au
C.Zn和Cu
D.Mg和Al
答案
A
解析
试题分析:假设该合金是纯金属,且其化合价为+2价,根据其生成氢气0.2g,可求得它的相对原子质量为60。现在它为合金,那就意味着组成该合金的两种金属的相对原子质量一个比60大,另一个比60小。据此可判断答案选A。运用此法解题时应注意以下两点:一是像铜、金等一类与酸不反应的不活泼金属,它们的相对原子质量应认为无穷大;二是化合价非+2价的应进行相应折算。如铝化合价为+3,相对原子质量为27,我们认为在此处铝的相对原子质量是
×2=18
举一反三
锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是
A.Zn+Sn(N0
3
)
2
=Zn(N0
3
)
2
+Sn
B.Sn+MgS0
4
=SnS0
4
+Mg
C.Sn+2AgN0
3
=Sn(NO
3
)
2
+2Ag
D.Sn+2HCl=SnCl
2
+H
2
↑
题型:不详
难度:
|
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金属是人类生活中的常用的材料.
(1)下列生活用品中,主要利用金属导热性的是
(填字母序号).
(2)工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁的化学方程式是
.
(3)现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质,某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序,选择的一组试剂是
,其现象是
.
(4)该同学查阅资料得知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu
2
(OH)
2
CO
3
】,他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素.图中部分物质略去).
①溶液C中所含的溶质是
.
②已知铜锈中Cu
2
(OH)
2
CO
3
的质量分数是10%,固体F的质量是1.28g,则铜锈中含Cu的质量分数是
(结果精确至0.1%).
题型:不详
难度:
|
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金属在生产和生活中有广泛的应用.
(1)如图1金属制品的用途中,利用金属导热性的是
(填字母序号).
(2)早在西汉时期,人们主要采用“湿法冶金”.如将铁浸入硫酸铜溶液中,该反应的化学方程式为
,该反应的基本反应类型为
;现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
.
(3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验.其中不必进行的是
.
(4)某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁,某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生.滤渣和滤液中一定含有的物质是
.
题型:不详
难度:
|
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人类的生产生活离不开金属.
(1)金属铁、铝常用来制作炊具,主要是利用其
性.
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为Fe
2
O
3
)和一氧化碳炼铁的化学方程式为
.
(3)我国钢铁年产量很高,但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为
.
(4)从含有CuSO
4
、ZnSO
4
、FeSO
4
的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下.
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式
;固体D的化学式为
;以上物质A~G中,含有锌元素的是
(填字母序号)
题型:不详
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向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量,若下图中横坐标表示镁粉的质量,则纵坐标表示( )
A.溶液的质量
B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量
D.生成气体的质量
题型:不详
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