下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO

下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO

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下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO3-、F-
C.c(H+)< c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2O32-
D.某酸性溶液:Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

答案
C
解析
A、pH=0,溶液为酸性,银氨离子不能共存;
B、溶液为碱性,铝离子不能共存;
C、为碱性,可以共存;
D、酸性溶液中高锰酸根具有强氧化性,甲酸具有还原性。不能共存。
举一反三
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为     (须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:     
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)     
c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是     
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     
(6)Ⅰ.如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:

① T1     T2(填>、=、<),
T2温度时Ksp(BaSO4)=       
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是     
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理     次。[提示: BaSO4(s)+ CO32- (aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) ]
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向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液,静置,过滤,取出沉淀洗涤后,向沉淀中加入足量的盐酸,得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是
A.Al3+、Ca2+、Cu2+B.Fe2+、Mg2+、NH4+
C.Na+、Ag+、Mg+D.Mg2+、Fe3+、Cu2+

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(14分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是__________     _______,肯定不存在的离子是________           _____。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl?______________。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①  H++OH=H2O              ②_____________            _____   
③________        __________  ④ HCO3+H+=H2O+CO2↑ 
⑤___________          _______
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下列各离子组可以大量共存的是(   )
A.由水电离的c(OH)=1014 mol/L的溶液:S2、HCO3、Na、K
B.K、NH4、NO3、CO32
C.K、SiO32、NO3、Fe3
D.pH = 2的溶液:Fe2、NH4、Cl、NO3

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(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液:
①CH3COOH  ②Na2CO       ③HNO3    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L(用K表示)
(2)④溶液中离子与分子共______种(包括水分子)。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________(填编号)。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中_______曲线(填字母).

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是            (填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式:                                           .
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