下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Al3+、NO

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下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．pH=0的溶液：Fe³⁺、Ag(NH₃)₂⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、F^-

C．c（H⁺）< c（OH^-）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S₂O₃^2-

D．某酸性溶液：Ca²⁺、HCOO^-、MnO₄^-、K⁺

答案

解析

A、pH=0，溶液为酸性，银氨离子不能共存；
B、溶液为碱性，铝离子不能共存；
C、为碱性，可以共存；
D、酸性溶液中高锰酸根具有强氧化性，甲酸具有还原性。不能共存。

举一反三

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；
（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：     ；
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是     ；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式     。
（6）Ⅰ．如下图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂温度时Ksp（BaSO₄）=       ；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ．现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液（浓度为

1.7mol/L）处理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq)

BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是

A．Al³⁺、Ca²⁺、Cu²⁺	B．Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺
C．Na⁺、Ag⁺、Mg⁺	D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

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（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、CO₃²^－、Cl^－中的某几种离子

，现进行如下实

验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶

液中肯定存在的离子是__________ _______，肯定不存在的离子是________ _____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？______________。
（3）按照反应顺序

逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H⁺+OH^－＝H₂O              ②_____________            _____
③________        __________  ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑
⑤___________          _______

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下列各离子组可以大量共存的是（）

A．由水电离的c(OH^－）=10^－¹⁴mol/L的溶液：S²^－、HCO₃^－、Na^＋、K^＋

B．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃²^－

C．K^＋、SiO₃²^－、NO₃^－、Fe³^＋

D．pH = 2的溶液：Fe²^＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

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(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH₃COOH ②Na₂CO

③HNO₃ ④CH

COONa ⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CH

COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上

述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式： .

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