下列各离子组可以大量共存的是（）A．由水电离的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋B．K＋、NH4＋、NO3－、C

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下列各离子组可以大量共存的是（）

A．由水电离的c(OH^－）=10^－¹⁴mol/L的溶液：S²^－、HCO₃^－、Na^＋、K^＋

B．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃²^－

C．K^＋、SiO₃²^－、NO₃^－、Fe³^＋

D．pH = 2的溶液：Fe²^＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

答案

解析

A、由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存；
B．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃²^－，各离子不发生反应，可以大量共存；
C．SiO₃²^－、Fe³^＋会生成沉淀，不能大量共存；
D．pH = 2的溶液为酸性溶液，H⁺、NO₃^－离子共存相当于HNO₃，会氧化Fe²^＋，所以不能大量共存。
选B.

举一反三

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH₃COOH ②Na₂CO

③HNO₃ ④CH

COONa ⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CH

COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上

述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式： .

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下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)

A．HBr

B．NaHSO₄

C．NH₄NO₃

D．NaHCO₃

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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加入一定量的水

B．加热溶液

C．加入少量盐酸

D．加入冰醋酸

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100

时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是

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室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^-)浓度的乘积为10^-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[

A．SO₃^2-

B．HCO₃^—

C．NH₄⁺

D．NO₃^—

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下列各离子组可以大量共存的是（ ）A．由水电离的c(OH－）=10－14 mol/L的溶液：S2－、HCO3－、Na＋、K＋B．K＋、NH4＋、NO3－、C