已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是A.加入一定量的水B.加热溶液C.加入少量盐酸D.加入冰
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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是A.加入一定量的水 | B.加热溶液 | C.加入少量盐酸 | D.加入冰醋酸 |
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答案
B |
解析
A、加水,平衡正向移动,但浓度降低,pH增大; B、加热促进电离,浓度增大,pH减小; C、加HCl,平衡逆向移动,pH增大; D、加冰醋酸,电离程度减小。 |
举一反三
100时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是 |
室温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是[A.SO32- | B.HCO3— | C.NH4+ | D.NO3— |
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在常温下,10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的CH3COOH溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(CH3COO-)< c (K+) | B.c(H+) = c(OH-)< c(K+)< c(CH3COO -) | C.V总> 20mL | D.V总 < 20mL |
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某黄色溶液中可能含有下列离子:K+,,Fe3+,Ba2+,,Cl-,S2-,为检验其成分,先对溶液进行初步分析.下列判断不正确的是A.溶液中存在大量Fe3+ | B.溶液中可能存在大量Ba2+ | C.溶液中不存在S2- | D.溶液可能呈强碱性 |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.pH=1的溶液:Na+,NH4+、S2—、NO3— | B.c(HSO2)=0.1mol/L的溶液:K+、Ba2+、HCO—、C1— | C.滴入少量苯酸显紫色的溶液:Na+、K+、I—、SO42— | D.能溶解碳酚钙的溶液:Na+、NH4+、C1—、Br— |
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