(14分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少
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(14分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。 ②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 (1)原溶液中肯定存在的离子是__________ _______,肯定不存在的离子是________ _____。 (2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl-?______________。 (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式 ① H++OH-=H2O ②_____________ _____ ③________ __________ ④ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑤___________ _______ |
答案
(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+ Al3+、NH4+、SO42-、SiO32- (2)含有Cl- (3)② CO32-+H+=HCO3- ③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ ⑤ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
解析
略 |
举一反三
下列各离子组可以大量共存的是( )A.由水电离的c(OH-)=10-14 mol/L的溶液:S2-、HCO3-、Na+、K+ | B.K+、NH4+、NO3-、CO32- | C.K+、SiO32-、NO3-、Fe3+ | D.pH = 2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
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(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液: ①CH3COOH ②Na2CO ③HNO3 ④CHCOONa ⑤NaOH (1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号),若常温时该弱电解质电离常数为K,1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L(用K表示) (2)④溶液中离子与分子共______种(包括水分子)。 (3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________(填编号)。 (4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时,其pH变化如图中_______曲线(填字母).
(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,有气泡产生的是 (填编号),写出能产生气泡现象的离子方程式: . |
下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离)A.HBr | B.NaHSO4 | C.NH4NO3 | D.NaHCO3 |
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已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是A.加入一定量的水 | B.加热溶液 | C.加入少量盐酸 | D.加入冰醋酸 |
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100时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a与b之间应满足的关系是 |
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