向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤,下列情况可能出现的是①滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn ②滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Cu③滤液中有
题型:不详难度:来源:
向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤,下列情况可能出现的是 ①滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn ②滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Cu ③滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Zn ④滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn、Cu |
答案
C |
解析
试题分析:由于锌的活动性比铜强,故向CuCl2溶液加入一定量的锌粉,锌粉能置换氯化铜中的铜,而得到铜和氯化锌;根据加入锌粉的质量,分析氯化铜完全反应还是部分反应,是判断可能出现情况的根本依据。 ①、③、由于加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜,所以滤渣中一定含有铜,错误; ②若加入锌粉的量不足,则氯化铜部分被置换,故溶液中含有未反应的氯化铜和生成的氯化锌,滤渣中就只含有铜,正确; ④若加入的锌粉过量,则氯化铜全部被置换,故溶液中只含有生成的氯化锌,滤渣中含有生成的铜及剩余的锌粉,正确。故选C 点评:在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,这是解决此类题的关键所在。 |
举一反三
小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下:
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| Al
| X
| Cu
| 现象
| 开始时
| 几乎无气泡产生
| 产生气泡速律慢
| 无气泡产生
| 一段时间后
| 产生气泡速律快
| 产生气泡速律慢
| 无气泡产生
| 回答下列问题: (1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是 。 (2)Cu表面始终无气泡产生的原因是 。 (3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 (用离子符号表示)。 |
将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是
A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况 | B.反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余 | C.反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余 | D.反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余 |
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某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如下图所示:
请回答下列问题: (1)步骤②中分离物质的方法是 ,发生反应的化学方程式为 。 (2)固体A的成分是 。 (3)步骤③中加入的B物质是 。 |
下列物质可以由金属跟酸反应直接得到的是( )A.CuCl2 | B.FeCl3 | C.AgCl | D.MgCl2 |
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