(6分)下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习。请你参与并回答问题:⑴下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号,下同
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(6分)下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习。请你参与并回答问题: ⑴下列制品中,主要利用金属导电性的是 (填序号,下同)。
A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔 ⑵铝的原子结构示意图为,该原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子。 ⑶铜和稀硫酸不反应,与浓硫酸在一定条件下可以反应,其化学方程式为: Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O,则X的化学式为 。 (4)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中,金属活动性最强的是________,写出其与盐酸反应的化学方程式___________________________________。 |
答案
(1)B (2)失 (3)SO2 (4) Mg Mg +2HCl ==MgCl2 + H2↑ |
解析
(1)A.铁锅是主要利用铁的导热性; B.铜导线主要利用铜的导电性; C.铝箔主要利用铝的延展性. 故答案为:B. (2)从原子结构示意图上看,最外层电子数少于4个易失电子,最外层电子数等于或多于4个易得电子.故答案为:失. (3)据质量守恒定律,在反应前后各元素原子的个数不变.从Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O,从看Cu、H反应前后除物质x外个数已经相等,故x中无 Cu、H.S反应前共有2个,反应后除x外有1个,所以x中有1个;O反应前有8个,反应后x除外有6个,所以x中有2个.故答案为:SO2 (4)在金属活动性顺序表中,越排在前面的金属活动性最强.Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前.镁与稀盐酸反应,反应物是镁与氯化氢,产物是氯化镁与氢气. 故答案为:Mg Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ |
举一反三
下面四种金属中,有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应,该金属是 |
(5分)小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究,他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中,记录的实验现象为:A、C都能与盐酸反应放出气体,B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录,你能对A、B、C三种金属的活动性作出的判断是:_____ ___ __,还不能作出的判断的是__ _ 。若要对A、B、C三种金属的活动性的相对强弱作出准确全面的判断,还需要观察记录________ _ 的现象。 |
根据金属的性质可知:铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为: Fe+2FeCl33FeCl2,Cu+2FeCl3CuCl2 +2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是A.剩余金属只有Fe | B.剩余金属一定有Cu | C.反应后的溶液中可能有FeCl3 | D.反应后的溶液中一定有FeCl2 |
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下列关于铁的说法中,正确的是A.铁是地壳里含量最多的金属元素 | B.钢的含碳量低于生铁的含碳量 | C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 | D.铁锈属于合金 |
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为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了以下四个实验,其中不必进行的实验是A.将镁片放入稀盐酸中 | B.将铜片放入稀盐酸中 | C.将银片放入稀盐酸中 | D.将铜片放入硝酸银溶液中 |
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