在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。当

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在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸，天平平衡。向左边的烧杯中加入1 0 g金属锌，向右边的烧杯中加入1 0 g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针的指向是

A．分度盘的左边

B．分度盘的中间

C．分度盘的右边

D．3种情况都有可能

答案

解析

当反应停止后，金属都有剩余,说明稀盐酸全部反应，因而生成的氢气质量一样。反应后体系的质量=盐酸的质量+金属的质量-产生氢气的质量，故天平左右两边的质量一样，故选B

举一反三

常见金属活动性顺序如下图，下列各组物质间能发生反应的是（）

A．铜和硝酸钠溶液

B．铁和硝酸银溶液

C．锌和氯化镁溶液

D．银和稀硫酸

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将相同体积、相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H₂的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是

A．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z

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X、Y、Z三种金属，X能与稀硫酸反应，Y不能与稀硫酸反应，但Y能将Z从它的盐溶液中置换出来，则三种金属中活动性最强的是

A． X

B． Y

C． Z

D．无法判断

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（4分）小张同学在课外活动中探究金属的化学性质，进行了右图所示的实验，并根据实验得出了下列结论：Ⅰ．金属都能与空气中的氧气反应；Ⅱ．部分金属能与稀盐酸发生置换反应。
⑴小张同学的结论Ⅰ不正确。你认为具体的理由是         。
⑵小张同学的结论Ⅱ中的“部分金属”指的是               。
⑶根据你已有的知识，请你补充金属的另外一点化学性质              。

⑷小张同学通过查阅资料还发现，不同金属锈蚀的条件不同。铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，铜锈（铜绿）的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。由此可判断铁生锈、铜生锈的相同条件是必须同时接触水和氧气；铜生锈条件还需要接触。

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锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO₄溶液中无变化，插入CuSO₄溶液中，镍丝上有红色固体析出。Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．Cu、Mn、Ni

B．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Cu、Mn

D．Mn、Cu 、Ni

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