(8分)要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_____________,反应的化学方程式是:___________________
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(8分)要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_____________,反应的化学方程式是:___________________ 。充分反应后,再用________方法除去杂质,此操作一定要用到的玻璃仪器有 。 |
答案
足量的铁粉 过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 |
解析
铁与硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁,所以要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质可以向溶液中加入足量的铁粉,然后进行过滤即可,反应的化学方程式为,充分反应后再过滤除去不溶物,过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 |
举一反三
(8分)第二次世界大战时丹麦沦陷,著名科学家、诺贝尔获得者玻尔巧妙地用“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)把金质奖章溶解: Au + HNO3 + 3HCl=AuCl3 + NO↑ + 2H2O,并保存在一个容器中。 (1)根据以上信息,写出氮元素在化合物中的化合价 , 。 (2)战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相似的诺贝尔奖章。根据你所学过的知识,写出这个反应的化学方程式:_____________________ ,这个反应属于__________反应。 |
(8分)将一根银亮的铝丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铝丝表面出现了红色物质。 (1)写出完全反应的化学方程式 ,实验完毕除了发现铝丝表面出现了红色物质外,还能观察到 。 (2)由此判断,金属的活动性:Al Cu。(用“>”、“<”填空) (3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 。 |
在实验室中阳阳同学按照下图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验,实验后装置中发现只有一种紫红色金属。请回答:
(1)下图是回收该金属的实验操作:
操作中有一处错误,指出错误 。 (2)经过上(1)中的A操作之后,得到的滤液中一定含有的阳离子是 ,写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 。 |
某工厂实验室的废水中含有大量的硝酸银和硝酸铜,某同学想从上述的废液中回收金属银,并得到副产品固体。 ⑴ 请指出上述实验操作中的错误 ⑵ 写出发生反应的化学方程式 |
下列物质中不能用稀盐酸与金属反应直接制得的是( )A.FeCl3 | B.ZnCl2 | C.MgCl2 | D.AlCl3 |
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