金属在生产和生活中有广泛的应用.(1)①铁锅作炊具主要是利用铁的______性;使用铁锅有利于人体健康,主要是因为______.②同样是金属,金属铝露置在空气中
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金属在生产和生活中有广泛的应用. (1)①铁锅作炊具主要是利用铁的______性;使用铁锅有利于人体健康,主要是因为______. ②同样是金属,金属铝露置在空气中不容易被腐蚀的原因是______. ③工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物,这类反应被称为铝热反应.请写出铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝的化学反应方程式:______. (2)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质. ①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是______、______. ②已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2•6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的.将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干,得到干燥的粉红色滤纸.再将此滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是______. |
答案
(1)①铁具有良好的导热性,所以铁锅可以做炊具,铁元素是血红蛋白的主要成分,使用铁锅能增加人体(或食物)中的铁元素,满足人体需要; ②铝在空气中更耐腐蚀是因为:铝与氧气能形成氧化铝的保护膜,从而能防止铝的进一步被氧化; ③依据该反应的反应物是铝与氧化铁生成物质铁和氧化铝条件是高温可得该反应的方程式为:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; (2)①氧化物化学式的书写一般规律:先读后写,后读先写;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零.据此依据钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物可得两种氧化物的化学式为CoO、Co2O3; ②依据题***信息可知该反应的反应物是CoCl2•6H2O,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色则说明生成了CoCl2;所以该反应实质上是结晶水合物分解失掉结晶水的过程,方程式为:CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O; 故答案为:(1)①导热;能增加食物中的铁元素;②铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜;③Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe; (2)①CoO;Co2O3;②CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O; |
举一反三
将铁片投入下列溶液中,溶液质量会减少的是( )A.HCl溶液 | B.H2SO4溶液 | C.FeSO4 溶液 | D.CuSO4溶液 |
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相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量( )A.Mg>Fe>Zn | B.Zn<Mg>Fe | C.Fe>Zn>Mg | D.Zn=Mg=Zn |
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将铁片投入下列溶液当中,一段时间后取出,溶液质量减轻的是( ) |
***曾说过:“中东有石油,中国有稀土”.稀土于1894年芬兰化学家约翰•加得林在瑞典发现,由于貌似土族氧化物,故取名稀土.稀土中所含的钪,钇,镧,铈,镨,钕,钷,钐,铕,钆,铽,镝,钬,铒,铥,镱,镥等在制造尖端电子设备、国防、高能电池等方面应用广泛.在目前已探明的稀土储量中,中国第一,约占世界总储量21000万吨的43%,目前中国控制世界稀土市场95%的份额.从中国进口稀土的主要三个国家有:日本、韩国、美国.其中,日本、韩国没有稀土资源,而美国拥有稀土资源但禁止开采.如果中国一直保持着这样的出口量,20年后,中国可能成为稀土小国或无稀土国. 我国矿物学家、岩石学家、地质教育学家何作霖是近代矿物学和岩石学奠基人之一,为我国稀土的研究作出了突出贡献. (1)除以上提及的科学家外,请各列举一位中外化学家的名字______、______. (2)稀土中的钪,钇,镧,铈是指______ A、单质 B、元素 C、分子 D、原子 (3)铈(Ce)的一种氧化物化学式为CeO2,氧元素的质量分数为______.铈在元素周期表中排在第58号,一个铈原子中有______ 个中子.(铈的相对原子质量为140) (4)地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为______. |
过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色. (1)写出反应的化学方程式______; (2)反应后溶液中主要含有Cl-、______、______(填粒子符号); (3)从资料中得知:溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的.由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由______(填粒子符号)表现出来的,验证的实验方案或事实是______. |
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