根据质量守恒定律可知只要酸全参加反应产生的氢气就一样多,所以和铁质量相同的金属只要将酸全反应即可. A、铜和稀硫酸不反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应后天平会偏向放金属铜的一侧.故A不正确. B、设和铁反应的稀硫酸中溶质质量为98g,恰好完全反应时铁的质量为x Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 x 98g = x=56g 设56g铝全参加反应消耗硫酸的质量为y 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 54 98 56g y = y>98g,所以56g铝和烧杯稀硫酸反应时金属有剩余稀硫酸全反应,所以生成的氢气质量和右盘产生的氢气相同.反应前烧杯中物质质量相等,反应后烧杯中物质质量仍相等.故B正确. C、设56g锌全参加反应消耗硫酸的质量为z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 56g z = z=×98g<98g 所以56g锌和烧杯稀硫酸反应时稀硫酸有剩余,金属锌全参加全反应,所以生成的氢气质量小于右盘产生的氢气的质量,天平向左盘倾斜,故C不正确. D、设56g镁全参加反应消耗硫酸的质量为a Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 56g a = a=×98g>98g 所以左盘加入和右盘同样质量的镁时,稀硫酸全参加反应,金属有剩余,生成的氢气和右盘产生的氢气相同,故天平仍然平衡,故D正确. 故答案选BD. |