A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜,铁能与硫酸铜反应生成铜,可能得到红色固体,故A错误; B、充分反应后称得烧杯内物质质量为(49.8+a)g,说明生成氢气0.2g,则说明一定含有铁粉, 设生成氢气0.2g需要铁的质量为x,则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g = x=5.6g 需要铁的质量是5.6g,因为还可能混有碳粉或氧化铜,只能说黑色粉末的质量最小是5.6g,故B错误; C、碳粉不与酸反应,也不溶于水,若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉,故C正确; D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y,则有 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 y 0.2g = y=9.8g 该稀硫酸中溶质的质量分数最小为:×100%=19.6% 故D正确, 故选CD. |