某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：请回答下列问题：

题型：江苏省中考真题难度：来源：

(1)步骤②中分离物质的方法是___________。
(2)固体A的成分是_________。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为______________，
(4)步骤③中加入的B物质是_____________。

答案

（1）过滤
（2）锌和铜
（3）Zn + CuSO₄== Cu+ ZnSO₄（4）稀硫酸

举一反三

由含铜废料制铜的一种方案是：

（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

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生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界．
（1）液态植物油和固态动物油合称为油脂．若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 _________ ．
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是 _________ （填“单质”“元素”或“原子”）．
（3）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了．请你帮他分析菜刀生锈的原因：_________；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施_________．
（4）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品耐用的原因是_________．

题型：河南省期末题难度：| 查看答案

关于钢铁及制品的说法错误的是 [ ]
A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良
B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂
C．其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气
D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈

题型：四川省中考真题难度：| 查看答案

（1）用符号表示：两个水分子 ________ ，干冰 _________ ，两个亚铁离子 ________ ．
（2）在日常生活中，家里防盗网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉，铝也可以用来制导线，盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用在飞机的制造上…作为材料，我发现它们有以下优良性能（各写一条，不雷同）铝 ________ ；铝合金 _________ .
（3）黄曲霉素AFTB（化学式为C₁₇H₁₂O₆）是污染粮食的真菌产生的毒素．人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发肝癌．黄曲霉素AFTB由 _________ 种元素组成；该分子中氢、氧两种元素质量比为 _________ ．

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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）
由以上探究可知猜想 _________ 正确的．（填序号）
经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（2）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”） ______ 将水倒入剩余的残液里．
探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确 _________ ，理由是 ____ _____ ．
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄（3）请你从安全、节约、环保等方面进行评价，
较好的方案是 _________ ，理由是： ___ ______

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