(1)用符号表示:两个水分子 ________ ,干冰 _________ ,两个亚铁离子 ________ .(2)在日常生活中,家里防盗网上常刷一层“银粉”
题型:广东省期末题难度:来源:
(1)用符号表示:两个水分子 ________ ,干冰 _________ ,两个亚铁离子 ________ . (2)在日常生活中,家里防盗网上常刷一层“银粉”漆,其实“银粉”就是金属铝粉,铝也可以用来制导线,盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的;铝合金还应用在飞机的制造上…作为材料,我发现它们有以下优良性能(各写一条,不雷同)铝 ________ ;铝合金 _________ . (3)黄曲霉素AFTB(化学式为C17H12O6)是污染粮食的真菌产生的毒素.人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,继而诱发肝癌.黄曲霉素AFTB由 _________ 种元素组成;该分子中氢、氧两种元素质量比为 _________ . |
答案
(1)2H2O;CO2;2Fe2+; (2)防腐性好;可导电或延展性好等; (3)三; 12:96 或 1:8. |
举一反三
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应.那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢? [猜想与假设] 猜想1:在常温下能反应; 猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应; 猜想3:在加热条件下也不能反应. [实验与事实] 操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象; 操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味; 操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略); 操作4:立即停止加热; 操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色 [结论与解释] (1) 由以上探究可知猜想 _________ 正确的.(填序号) 经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2; 铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4. [反思与评价] (2)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”) ______ 将水倒入剩余的残液里. 探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确 _________ ,理由是 ____ _____ . [拓展与应用] 根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案. 甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4 乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4 (3)请你从安全、节约、环保等方面进行评价, 较好的方案是 _________ ,理由是: ___ ______ |
某同学在他笔记本上记录了以下内容,请你分析其中不正确的是 |
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A. 铝的化学性质较活泼,但生活中的铝制品不需要涂保护膜 B. “西气东输”工程中输送的气体的主要成分是甲烷,其化学式为CH4 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,它们的性能与纯铁相同 D. 金刚石、石墨、C60由同种元素组成,化学性质相同,用途不同 |
下列有关金属的用途,利用的是金属化学性质的是 |
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A.铜电线 B.不锈钢炊具 C.铝反射镜 D.铁回收溶液中的铜 |
铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 ①铁生锈的条件是__________;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。 ②向铜锈(Cu2(OH)2CO3)中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下: |
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操作a的名称是__________。 ③证明B过量方法是____________。 ④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为________________。 |
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是__________(填序号)。 |
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(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是___________。 (3)工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_______________。 |
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