(6分)今年春节前夕,我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪,有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰雪。同学们从新闻中得知:①使用工业盐融雪剂后,道路两旁树
题型:不详难度:来源:
(6分)今年春节前夕,我国北方遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪,有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰雪。同学们从新闻中得知:①使用工业盐融雪剂后,道路两旁树木、农作物大量死亡;②桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。 【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害? 【查找资料】(1)工业盐的主要成分是NaCl和NaNO2。 (2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。 【提出猜想】猜想一:工业盐溶液可能显碱性; 猜想二:工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。 【实验探究】同学们对猜想一和猜想二进行了探究,请你帮他们完成下列实验报告:
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 猜 想 一
| ________________________________ ________________________________。
| _______________。
| 工业盐溶液显碱性,会造成道路两旁的土壤盐碱化。
| 猜想 二
| 实验① 实验② (请将液体名称填在上面的横线上)
| 实验①:6—7天后明显生锈。 实验②: 2—3天后明显生锈。
| __________________ __________________ ________________。
| 【反思与应用】 对于道路除冰,请你提出更好的建议 。 |
答案
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 猜 想 一
| 取样配成溶液,取少量溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液
| 溶液变红
|
| 猜想 二
|
|
| 铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快。
| 【反思与应用】开发无污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪)(合理给分) |
解析
试题分析:抓住本题中涉及的知识点:溶液的酸碱性的验证的常用的方法和钢铁生锈快慢的有关因素,并能解释生活中的一些有关的现象。 由于猜想一是证明工业盐溶液是否呈碱性,因此可用无色酚酞试液来鉴别;先取样配成溶液,再取少量溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液振荡、观察,如果溶液变红,说明工业盐溶液显碱性;由于猜想二中,实验②比实验①生锈快,说明铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快,也可说明实验②中盛放的是工业盐的溶液。 [反思与应用]由实验不难看出,工业盐溶液呈碱性,而且腐蚀性很强,因此不应使用工业盐作融雪剂,可开发无污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪)的办法来进行道路除冰。 点评:在解此类题时,首先要会分析题中涉及的反应原理,然后结合反应原理和学过的知识进行分析解答。对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。 |
举一反三
(6分) A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体,气球套在试管口且保证密封性能良好。
(1)若A能使紫色石蕊变红,B为空气,将固体C倒入试管中产生气泡,同时气球因膨胀而鼓起来。液体A,固体C可能是什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别物质),组合一:_________,化学方程式 ;组合二:________,化学方程式_________。 (2)若 A是水,将气球中的固体C倒入试管中,气球很快被吸入试管中,气体B是________,固体C是________。 |
(5分)人通过肺与外界进行气***换,吸入空气,排出CO2等气体.但人体排出的CO2究竟是空气中原有的,还是人体代谢的最终产物.为了证实这个问题,某同学采用了如图装置进行实验.实验过程是:一同学反复慢慢从呼吸口呼吸,能证明人呼出的气体中所含有CO2不是来自空气,而是人体的代谢最终产物,请回答:
(1)呼气时,乙瓶中的现象是__________。 (2)甲瓶中所装试剂的作用是__________;丙瓶中所装试剂的作用是____________。 (3)请写出甲瓶中反应的化学方程式___________。 (4)能验证实验目的的现象是_________。 |
(9分)请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务: 【研究课题】:探究热水壶底部水垢的主要成分 【查阅资料】:该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热时,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物 质
| Ca(HCO3)2
| Mg(HCO3)2
| Ca(OH)2
| Mg(OH)2
| CaCO3
| MgCO3
| 溶解性
| 可溶
| 可溶
| 微溶
| 不溶
| 不溶
| 微溶
| 【提出猜想】:水垢的主要成分一定含有CaCO3和 ,可能含有Ca(OH)2和 。写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 【设计方案】: ⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入 ,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2; ⑵ 乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下: ①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液; ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线); ③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气; ④再次称量干燥管内物质增加的质量; ⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
a.步骤①所加的酸溶液是 。 b.装置Ⅱ的作用是 ; 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是____________________。 c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是 。 【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有 。 |
通过下图所示实验可以得出的结论,其中不合理的是
A.甲实验既可探究可燃物的燃烧条件,又可以说明白磷的着火点比红磷低 | B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着,又可以说明浓氨水具有挥发性 | C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水,又可以说明二氧化碳具有酸性 | D.丁实验可以说明氧气能助燃 |
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(9分)请你参与下列探究: 【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究***,生成的是什么气体? 【提出猜想】从元素守恒的角度,放出的气体可能是SO2、O2、H2。 【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3。 【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案: (1)甲同学认为是O2,则检验方法是____________________________________。 (2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式____________________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2,你认为方案中的安全隐患是 。 老师说:化学反应中,一种元素的化合价升高,肯定有元素的化合价降低,这是科学规律。丙同学根据老师这句话,说:“肯定不是 ” 。 【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯;一段时间后,发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,B装置的尾部有水珠生成;停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。 结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_________________。 写出B装置中发生化学反应的方程式_______________。 【思维拓展】 (1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有____________物质。 (2)不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?丁同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是______________。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是______________。 |
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