(1)某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间
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(1)某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如下图所示。 |
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根据此图,请你写出两条结论。 ①__________________;②_____________________。 (2)诺贝尔化学奖获得者西博格博士认为化学是人类进步的关键;但也有认为化学给人类带来了灾难。你的观点是_____________________,请写出一条理由证明你的观点_________________。 |
答案
(1)①反应速率:A>B②金属活动性:A>B③盐酸被消耗完时间:B>A(写两条即可,合理答案均可) (2)“略”(观点和理由只要对应合理,就可给分) |
举一反三
据报道:中国最大的铜工业生产基地--江西铜业集团公司已经形成年产铜40万吨综合生产能力,跻身世界铜行业前10强。请你回答有关铜器和工业制铜的几个问题: (1)在潮湿的空气中,铜器表面会与空气中的氧气以及空气中的另外两种物质缓慢反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这里所说的“空气中的另外两种物质”是指_______。 (2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质或化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃):__________________。(任写一点) (3)在工业上,精练铜、制取各种铜的化合物时,常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜[CuS]生成硫酸铜,提出了以下两个生产方案: 方案Ⅰ:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2CuSO4 方案II:高温煅烧硫化铜生成氧化铜[2CuS+3O22CuO+2SO2];氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。根据以上信息,请你回答: ①在方案Ⅰ所发生的化学反应中,硫杆菌起______作用。 ②上述两个方案中,哪个更合理?_____,理由是_______________________。 |
铁制容器不能用于贮存 |
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A.蔗糖 B.食盐溶液 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁 |
化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素。 药品:锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸。 (一)不同金属与酸反应的快慢不同 取质量相等的上述两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示。 |
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(1)线A、B对应的金属分别为_________、________。 结论:金属_________________,与盐酸反应的速率越快。 (二)金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同。 取质量相等的锌片,分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图2所示。 |
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(2)请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线。 结论:盐酸________________,与金属反应的速率越快。 (三)温度对金属与盐酸反应速率也有影响。 取质量相等的的同种金属,分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图3所示。 |
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(3)请在该关系曲线图上标出相应的温度。 结论:温度_________________,金属与盐酸反应的速率越快。 若你还能提出别的合理影响因素,请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。 |
下列金属与足量的稀硫酸反应,不放出氢气的是 |
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A. Na B. Mg C. Fe D. Cu |
为探究盐酸的某些性质,初三年级某学习小组进行了如下实验:将一只表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中,发现不同阶段产生不同的现象,具体记录如下: |
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试解释: (1)溶液从无色变成黄色是因为反应生成了______(填化学式); (2)写出产生气泡所发生反应的基本类型________; (3)反应停止的原因是______________________; (4)根据上述实验可验证盐酸能跟_______和______二类物质发生反应(填物质类别)。 |
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