Al | Fe | Cu | ||
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速率快 | 产生气泡速率慢 | 无气泡产生 | |
(分析与结论) (1)常温下铝表面易形成致密的氧化膜,故答案为:铝表面有致密的氧化膜(或者铝表面氧化膜没有除去) (2)铜表面无气泡产生说明铜不与盐酸反应,排在H的后面.故答案为:铜不与酸反应(或铜在金属活动性顺序表中排在H之后) (3)根据金属与稀盐酸反应的现象,一段时间后铝反应的最快,铁产生气泡速率慢,铜无气泡产生,可证明三种金属的活动性最强的是铝.从而得出:Al>Fe>Cu. (拓展与应用) (1)铁在潮湿的空气中容易生锈;铝比铁活泼,但是常温下铝表面易形成致密的氧化膜性质稳定,可以保护铁制品. 故答案为:常温下铝表面易形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀(或铝表面易形成致密的氧化膜); (2)在酸雨多发地区用不活泼的铜做雕像比较好.故答案为:铜(或Cu); (3)比较三种金属的活动性,还可以用金属的另外两个化学性质,但是比较常用的是金属与盐溶液反应.故答案为:金属与盐溶液的反应(或金属与氧气的反应). (反思)为确保实验成功应注意:实验开始时药品的量要相同; 故答案为:酸溶液的溶质质量分数相同(或金属需打磨去除氧化膜;金属的形状、大小相同;或酸的种类相同;或反应时温度相同;或控制实验条件相同) 故答案为:【分析与结论】(1)铝表面有致密的氧化膜;(2)铜不与酸反应;(3)Al>Fe>Cu; 【拓展与应用】(1)铝表面易形成致密的氧化膜;(2)铜;(3)金属与盐溶液反应或金属与氧气反应; 【反思】酸的种类相同或控制实验条件相同(合理即可). | ||||
向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一些锌粉完全反应后过滤.不可能存在的是( )
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某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法正确的是( )
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有A、B、C、D四种金属.只有A在自然界主要以单质形态存在.D盐的水溶液不能用B制的容器盛放,但可以用C制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
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