已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加
题型：不详难度：来源：
已知Fe、Cu都能与FeCl3发生反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，充分搅拌使之反应，下列对反应后物质的判断错误的是（ ）| A．若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还含有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余 | | B．若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu | | C．若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中只含Fe | | D．若反应后溶液中只有FeCl2，则剩余固体中只有Cu或Cu、Fe都有 |
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答案
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先于氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁．若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在；充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜；若铁量多，可能含有铁；有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁．由以上分析可知：
A、若反应后溶液中含有FeCl3，则一定还含有FeCl2、CuCl2，且无固体物质剩余，故A正确；
B、若反应后溶液中含有FeCl2、CuCl2，则无固体物质剩余或剩余固体中只含Cu，故B正确；
C、若反应后溶液中含有FeCl2，则剩余固体中一定含有Cu，可能含有Fe，故C错误；
D、若反应后溶液中只有FeCl2，若铁恰好完全反应，剩余固体中只有Cu，若铁有剩余，剩余固体中Cu、Fe都有，故D正确．
故选：C． |
举一反三
在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（ ）| A．Zn：2g、Fe：2g | B．Zn：5.6g、Fe：5.6g | | C．Zn：6.5g、Fe：6.5g | D．Zn：10g、Fe：10g |
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甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究．
作出猜想：
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是______．
查阅资料：
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
实验药品：
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液．（溶液均为新制）
甲同学实验：
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸．
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 | | 试管1 |  | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色． | （1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______．
（2）甲同学得到的结论是猜想______正确． | | 试管2 |  | 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色． | | 试管3 |  |
______． | 向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（ ）| A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ | | B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ | | C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ | | D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+ |
| 在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）| A．Cu2+ | B．只有Fe3+ | C．Fe2+ | D．Mg2+ |
| 向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（ ）| A．滤渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg | | B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu | | C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+ | | D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+ |
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