某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是______．（2）分别写出铝与稀硫酸、稀

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某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．
（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是______．
（2）分别写出铝与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式______、______．
（3）【发现问题】
用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀硫酸反应产生气泡比铝与稀盐酸反应产生气泡慢得多．
【假设】
①甲同学认为：硫酸电离产生的SO₄^2-对反应有抑制作用．
②乙同学认为：盐酸电离产生的Cl^-对反应有促进作用．
【设计实验并验证】
为了验证甲、乙两位同学的观点，丙、丁两位同学分别设计了实验方案1（验证甲同学的观点）和实验方案2（验证乙同学的观点）．
请你在下表中相应空格填空：

答案

实验操作

实验现象

实验结论

方案1

甲同学观点错误

方案2

乙同学观点正确

（1）铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气，因此铝能与盐酸和硫酸都反应产生氢气；
（2）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的化学方程式分别为
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（3）反应条件中铝片的大小、外形均相同，H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，只有酸根离子不同，考虑酸根离子对反应速率的影响设计实验方案．
甲同学：硫酸根离子对铝与酸的反应有抑制作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入硫酸钠固体，观察反应速率．甲同学观点错误，说明反应速率不变
乙同学：氯离子对铝与酸的反应有促进作用．为了验证该假设，在铝与硫酸反应的溶液中加入氯化钠固体，观察反应速率是否加快．乙同学观点正确，说明反应速率加快了，证明氯离子对铝与酸的反应有促进作用
（4）硝酸具有氧化性，与金属反应不产生氢气．
故答案为：（1）铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气．．
（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
．
（3）

举一反三

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在铝与硫酸反应的溶液中加入硫酸钠固体

反应速度不变

在铝与硫酸反应的溶液中加入氯化钠固体，

反应速度加快

某化学兴趣小组在做铁与硫酸铜溶液反应时，发现生成铜的同时也有少量气泡产生，为了进一步研究做了如下实验：
（1）取8.5g铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤过固体，洗涤，干燥后称量，固质量为9.2g
（2）将9.2g固体放一足量的盐酸中充分反应，产生氢气的质量为0.1g．
问：①与硫酸铜反应的铁的质量是______，与盐酸反应的铁的质量是______，两者质量之和______（填“＞”“＜”“=”）8.5g．
②针对上述现象请你解释原因：______．

有A、B、C、D、E五种金属，其中只有E在自然界中以单质形式存在；A、B、C、D四种金属放入稀硫酸中，只有A、C溶解；将A分别放入B、C、D三种盐的溶液中，只有一种盐溶液不溶解；将D放入A、B、C三种盐的溶液中，只有一种盐溶液溶解．则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ______

两金属粉末的混和物30克与足量稀硫酸反应生成氢气1克，则此混和物的可能组成为（　　）

A．Mg-Al

B．Fe-Zn

C．Mg-Fe

D．Al-Fe

（1）已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂ ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是；
（2）在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸．将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入6.4g金属镁的样品（样品中杂质不含镁元素且杂质不与稀盐酸反应），充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数至少为．

已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：该粉末由组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO₄ 溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：

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