在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁

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在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH(aq)

B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn²⁺向铜片附近迁移

C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

答案

解析

试题分析：A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl₂和NaOH(aq)）；B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移。C．电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应。D．原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。

举一反三

下列叙述不正确的是

A．铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e

4OH^-

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl^-- 2e

C1₂↑

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下列条件下钢铁不易被腐蚀的是：

A．电解食盐水铁做阴极

B．酸雨

C．镀锡铁镀层被破坏

D．潮湿空气

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如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:
（2）石墨电极(C)的电极反应式为
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_  L;丙装置中阴极析出铜的质量为      g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_  极，电解质溶液最好用_        。若用于制   Fe(OH)₂，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用      作电极。

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再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

图1 图2
A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用
B．a极上发生氧化反应，产生的气体X是H₂
C．图2溶液中阳离子从B极流向A极
D．c极上发生的电极反应是O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

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下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O²^——2e^—= NO₂

D．每流经l m³空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0^—7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^—2mg／m³

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