如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:
题型:不详难度:来源:
如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是: (2)石墨电极(C)的电极反应式为 (3)若在标准状况下,有2. 24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g (4)某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极,电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阳极选用 作电极。
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答案
(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2)2Cl--2e-=Cl2↑ (3)4.48 12.8 (4)负 饱和氯化钠溶液或食盐水 铁 |
解析
试题分析:甲为燃料电池,甲烷通入一极为负极,氧气通入一极为正极;乙为电解池,Fe为阴极,C为阳极,实质为电解饱和食盐水;丙为电解池,粗铜为阳极,精铜为阴极,实质为精炼铜。 (1)注意在碱性环境中进行的电极反应产物为CO32-; (2)石墨电极(C)的电极为阳极,阴离子放电; (3)标准状况下,2.24L氧气的物质的量为0.1mol,参与反应转移电子数为0.4mol ;铁电极为阴极,阳离子放电:2H++2e-=H2,则放出氢气0.2mol,即为4.48L;丙装置中阴极反应式为:Cu2++2e-=Cu,则析出铜0.2mol,即为12.8g。 (4)用于制漂白液时利用电解饱和氯化钠溶液或食盐水,同时利用生成的NaOH溶液吸收生成的Cl2进而生成漂白液,因此Cl2要在B极生成才可被NaOH溶液吸收完全。 用于制Fe(OH)2时需要铁做阳极放电生成亚铁离子:Fe-2e-=Fe2+ |
举一反三
再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是
图1 图2 A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用 B.a极上发生氧化反应,产生的气体X是H2 C.图2溶液中阳离子从B极流向A极 D.c极上发生的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- |
下图装置可用来监测空气中NO的含量,下列说法正确的是
A.电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极 | B.Pt电极上发生的是氧化反应 | C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2 | D.每流经l m3空气(假设NO被完全吸收),转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol,则该空气中NO的含量约为3×10—2mg/m3 |
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下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
(1)甲中负极的电极反应式为____ 。 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图,则图中②线表示的是 离子的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0 mol/L NaOH溶液。
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有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释 | B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 | C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法 | D.钢铁的电化学腐蚀中,主要是吸氧腐蚀 |
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如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A.a是正极,发生还原反应 | B.b是阳极,发生氧化反应 | C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 | D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 |
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