下列说法中正确的是( )A.除去已变质烧碱溶液中的CO32-,加入稀盐酸是较合理的方案B.不能用铁制容器配制农药--波尔多液C.利用Zn、Cu、MgSO4溶液
题型:泰安难度:来源:
下列说法中正确的是( )A.除去已变质烧碱溶液中的CO32-,加入稀盐酸是较合理的方案 | B.不能用铁制容器配制农药--波尔多液 | C.利用Zn、Cu、MgSO4溶液可直接测定锌和铜的活动性顺序 | D.大量饮用碳酸饮料,一段时间内人体血液的pH将上升 |
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答案
A、加入盐酸能与原有的物质氢氧化钠反应,故A错误; B、铁排在铜的前面,能将硫酸铜中的铜置换出来,导致药效降低,故B正确; C、在金属活动性顺序中,锌、铜、镁的顺序为镁>锌>铜,锌和铜都不能与硫酸镁反应,什么锌和铜在镁的后面,不能说明锌和铜的顺序,故C错误; D、碳酸呈酸性,碳酸在人体内增加,使酸性增强,PH减小,故D错误, 故选B. |
举一反三
将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应).若向其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物.求该铁粉样品中铁的质量分数.______. |
小王同学要想测定二块合金[甲(Cu-Zn)、乙(Cu-Ag)]中铜的质量分数,但实验室只提供一瓶标签模糊的稀盐酸和必要的仪器.根据学过的知识,(1)你认为他能测出铜的质量分数是哪一块合金?是______.(填甲或乙)理由是:______,______. (2)现小王取该合金粉末32.5g与足量该盐酸充分反应,生成0.2mol氢气,则该合金中铜的质量为______g,该合金中铜的质量分数为______. |
欲证明三种二价金属X、Y、Z的活动性强弱顺序是Z>X>Y,某同学设计并完成了如下实验,其中不需要进行的是( )A.Z+YSO4═ZSO4+Y | B.X+YSO4═XSO4+Y | C.Z+H2SO4(稀)═ZSO4+H2↑ | D.X+H2SO4(稀)-→(不反应) |
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完成下面实验报告: 实验内容:铁和铜金属活动性比较
实验操作 | 现 象 | 结论及化学方程式 | 向试管中加入约1/4试管CuSO4溶液将-块银白色铁片插入溶液中,一会儿后取出,观察现象. | ______ | ______ | 铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域.铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答. (1)按金属的活动性顺序,铝比锌______.但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢.为了探究铝与酸反应的规律,小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片,分别放入下表所示溶液中进行实验.
溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | ①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸(加入少量NaSO4固体) | 一 | ⑤盐酸(1:4) | + | ②稀硫酸(加热) | + | ④稀硫酸(加入少量NaCl固体) | + | ⑥盐酸(37%) | ++ |
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