| 实验步骤 | 观察到的现象 | |||
| ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝、充分反应 | ______ | |||
| ②在①所得到的溶液中插入______，充分反应 | 无明显现象 | |||
| ③在②所得到的溶液中插入______，充分反应 | ______ | |||
| （1）①根据铁的活动性可知，铁可与盐酸反应放出氢气，同时生成氯化亚铁而使溶液变成浅绿色； 故答案为：溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②由实验现象为无现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁溶液反应，根据金属活动性，插入的金属应为铜； 故答案为：铜丝； ③为检验铝的活动性比铁强，把铝丝插入氯化亚铁溶液，在铝表面会出现铁，生成的氯化铝溶液无色，所以充分反应后浅绿色溶液又变为无色； 故答案为：铝丝；溶液由浅绿色变为无色； 铁与盐酸发生置换反应，生成+2价亚铁盐同时放出氢气； 故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 由于铝能和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝膜隔绝铝与溶液的接触，因此在插入溶液前应打磨除去表面的保护膜； 故答案为：用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝； （2）为弥补探实验中没有设计实验检验铜的活动性与H的关系，可把铜放入稀盐酸中，观察是否放出氢气； 故答案为：把铜丝插入盐酸中； （3）根据铜的活动性，铜不能与盐酸反应，所以在插入铁丝前可先把铜丝插入稀盐酸中，检验铜的活动性与H的关系，然后再检验铁、铝的活动性，所以操作顺序可调整为：插入铜丝，无现象；再插入铁丝，产生气体且溶液呈浅绿色；最后插入打磨后的铝丝置换铁； 故答案为：铜、铁、铝． | ||||
能由金属和稀酸发生置换反应直接生成的物质是（ ）
| ||||
某溶液中含有Al（NO3）3，AgNO3和Cu（NO3）2三种溶质，加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则该滤渣中含有的物是（ ）
| ||||
铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是（ ）
| ||||
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（ ）
| ||||
将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（ ）
|